Página 1 de 5 - 26/10/2012 - 5:49 PROFESSOR: EQUIPE DE QUÍMICA BANCO DE QUESTÕES - QUÍMICA ORGÂNICA – 2ª SÉRIE - ENSINO MÉDIO - PARTE 2 ============================================================================================= Termoquímica 01- Utilizando os valores médios de energia de ligação (variação de energia quando 1,0 mol de ligações é quebrado no estado gasoso a 25ºC e 1 atm) em kJ/mol (H-H: 436; O=O: 496; e O-H: 463) e a entalpia de vaporização de H2O a 25ºC igual a 44 kJ/mol, a entalpia de formação da água no estado líquido, em kJ/mol, é: (A) + 286. (B) + 242. (C) + 198. (D) – 242. (E) – 286. 02- O fósforo branco e o fósforo vermelho são alótropos do elemento fósforo. O arranjo estrutural dessas moléculas é tetraédrico, com átomos de P em cada vértice. A energia de dissociação do fósforo branco, P4, é 1 260 kJ/mol. O valor médio previsto para a energia de ligação P-P no fósforo branco é, em kJ/mol, (A) 210. (B) 252. (C) 315. (D) 420. (E) 630. 03- A respeito dos processos: I. C(gr) + 2H2(g) CH4(g) H = - x cal II. C(g) + 4H(g) CH4(g) H = - x’ cal É CORRETO afirmar que: (A) x = x’ porque as massas de CH4(g) formadas são iguais. (B) x < x’ porque a entalpia do H2(g) é menor que a do H(g) e a do C(gr) é menor que a do C(g). (C) x < x’ porque o número de mols dos reagentes em I é menor que em II. (D) x > x’ porque no processo I os reagentes não estão no mesmo estado físico. (E) x = x’ porque nos dois processos os reagentes e os resultantes pertencem às mesmas. 04- Dadas as energias de ligação (estado gasoso) abaixo H - H, H = + 104 Kcal/mol H - F, H = + 135 Kcal/mol F – F, H = + 37 Kcal/mol O calor (H) da reação H2(g) + F2(g) 2HF(g), em Kcal/mol, será igual a: (A) - 276. (B) -195. (C) -129. (D) - 276. (E) 129. Página 2 de 5 - 26/10/2012 - 5:49 05- Considere o diagrama termoquímico a seguir: H2(g) O2(g) N2(g) NO2(g) H2O(v) H2O(l) +22 0,0 -58 -68 kcal Com base nesse diagrama são feitas as seguintes afirmações: I. A equação termoquímica que representa a reação endotérmica é: 1/2N2(g) + O2(g) NO2(g) H = +22Kcal. II. A variação de entalpia na formação de água líquida a partir da queima de 10 g de H2(g) é –340 kcal. III. Uma equação termoquímica que representa a reação exotérmica é: H2(g) + 1/2O2(g) H2O (vapor) H = -58 kcal. IV. A variação de entalpia na formação de NO2(g) a partir de 84 g de N2(g) é 132 kcal. Assinale a alternativa CORRETA: (A) Apenas I e II estão corretas. (B) Apenas II e IV estão corretas. (C) Apenas I e IV estão corretas. (D) Estão todas corretas. (E) Estão todas incorretas. 06- Entre as formas alotrópicas de um mesmo elemento, há aquela mais estável e, portanto, menos energética, e também a menos estável, ou mais energética. O gráfico, de escala arbitrária, representa as entalpias (H) do diamante e grafite sólidos, e do CO2 e O2 gasosos. a) Sabendo-se que os valores de H1 e H2 são iguais a –393 e –395 kJ, respectivamente, calcule a entalpia (H) da reação: C(grafite) C(diamante). Indique se a reação é exotérmica ou endotérmica. R.: ____________________________________________________________________________________________ b) Considerando-se a massa molar do C = 12 g/mol, calcule a quantidade de energia, em kJ, necessária para transformar 240 g de C(grafite) em C(diamante). R.: ____________________________________________________________________________________________ Página 3 de 5 - 26/10/2012 - 5:49 07- Na sauna a vapor, o calor liberado na condensação do vapor de água é, em parte, responsável pelo aquecimento que pode ser sentido na superfície de nossa pele. Isso se deve ao fato de que a mudança de estado físico de uma substância altera o seu conteúdo energético (entalpia). Sobre este assunto, e com base no gráfico abaixo, assinale o que for CORRETO. 01. Quando 1 mol de H2O(vapor) se transforma em 1 mol de H2O(líquido) através da condensação, o processo libera 44 kJ para o meio ambiente. 02. Na reação de formação de 1 mol de H2O(vapor) ocorre a absorção de 241,8 kJ a cada 0,5 mol de oxigênio consumido. 04. A reação de formação da água é exotérmica, porque a entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes. 08. Variações de temperatura, com conseqüente alteração no estado físico, repercutem no grau de agitação das moléculas de água, ou seja, no seu conteúdo de energia (entalpia). 16. A reação de formação representada pela equação 1H2 (g) + 1/2 O2(g) H2O(líquido) tem H = – 68,5 kJ/mol. Total: ___________ 08- Com base nas informações e no diagrama a seguir, relacionados com a combustão completa do propano, a qual resulta em dióxido de carbono e água, assinale o que for correto. Entalpias de formação: H(CO2(g)) = 394 kJ mol1 H(H2O(líq)) = 286 kJ mol1 01. H1 é igual a 680 kJ 02. A combustão de um mol propano produz um mol de gás carbônico e um mol de água. 04. A entalpia de formação do propano é igual a 126 kJ 08. A combustão do propano é um processo exotérmico. 16. H2 é igual a 126 kJ Total: ___________ 09- Observe as equações que representam a formação da água: H2(g) + ½ O2(g) H2O(v) H = – 242,9 kJ/mol H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) H = – 286,6 kJ/mol H2(g) + ½ O2(g) H2O(s) H = – 292,6 kJ/mol De acordo com essas transformações, assinale a afirmativa INCORRETA. (A) Todas essas transformações são exotérmicas. (B) Um mol de vapor de água contém mais energia que um mol de água líquida. (C) A transformação H2O(l) H2O(s) absorve 6 kJ/mol. (D) A formação de água a partir do hidrogênio libera calor. Página 4 de 5 - 26/10/2012 - 5:49 10- A formação do dióxido de enxofre pode ser feita pela oxidação de duas das suas formas alotrópicas. As reações químicas são representadas pelas equações termoquímicas: S(rômbico) + O2(g) SO2(g) ΔH = 70,96 kcal/mol S(monoclínico) + O2(g) SO2(g) ΔH = 71,03 kcal/mol Podemos afirmar: I. A conversão da forma rômbica na forma monoclínica é endotérmica. II. A formação do SO2 é sempre endotérmica. III. A forma alotrópica estável do enxofre na temperatura da experiência é a monoclínica. Assinale a alternativa CORRETA: (A) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. (B) Somente a afirmativa II é verdadeira. (C) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras. (D) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras. (E) Somente a afirmativa I é verdadeira. 11- Julgue o item a seguir como VERDADEIRO ou FALSO: A produção de gás hidrogênio, a partir do metano, pode ser representada pela equação a seguir. Utilizando-se as entalpias de formação, é possível verificar que a entalpia dessa reação corresponde a 49,2 kcal mol1. CH4 (g) + H2O (g) CO (g) + 3 H2 (g) Dados: Hf CH4 = 17,8 kcal mol1 Hf H2O = 57,8 kcal mol1 Hf CO = 26,4 kcal mol1 R.: ____________________________________________________________________________________________ 12- Leia o texto. Infelizmente, ainda são manchetes, na imprensa, acidentes envolvendo produtos químicos que contaminam o meio ambiente. O Departamento Municipal de Água e Esgoto de certa cidade brasileira, no mês de abril de 2003, cortou o fornecimento de água por alguns dias, até que o problema de contaminação fosse resolvido. O motivo dessa ação foi o tombamento de um caminhão carregado de produtos químicos em um córrego que abastece a cidade. O caminhão transportava inadequadamente, além de outras mercadorias, 1 960 kg de ácido sulfúrico, 600 kg de ácido fluorídrico e 2 800 kg de soda cáustica. A tabela a seguir fornece alguns dados a respeito dos produtos químicos transportados. Supondo que nesse acidente os ácidos sulfúrico e fluorídrico reagiram somente com a soda cáustica, a massa de soda cáustica restante, após a reação, foi: (A) 1 800 kg. (B) 1 400 kg. (C) 1 200 kg. (D) 800 kg. (E) 0 kg. 13- Desejando determinar a concentração de uma solução de NaOH, usou-se uma titulação com H2SO4, 0,1M. Para a neutralização de 25ml da base, foram necessários 27,5mL solução ácida a concentração de NaOH, em mol/l, encontrada foi: (A) 0,09. (B) 0,10. (C) 0,11. (D) 0,15. (E) 0,19. Página 5 de 5 - 26/10/2012 - 5:49 14- Sabe-se que 196,0 g de H2SO4 reagem com 320,0 g de NaOH de acordo com a reação, não balanceada: H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O, Pede-se: a) a massa, em g, de Na2SO4, produzida; R.: ____________________________________________________________________________________________ b) ao final da reação, qual a massa, em g, do reagente em excesso. R.: ____________________________________________________________________________________________ GABARITO: 01- (E) 02- (A) 03- (B) 04- (C) 05- (D) 06- a) + 2kJ, endotérmica b) +40kJ 07- 13 08- 28 09- (C) 10- (E) 11- Verdadeiro 12- (B) 13- (C) 14- a) 284,0 g b) 160,0 g NaOH FM/1210/BANCO DE QUESTOES/QUIMICA ORGANICA/QUIMICA ORGANCA - 2a SERIE - ENSINO MEDIO - 3a ETAPA - 2012 - PARTE 2 - TERMOQUIMICA.DOC
Posted on: Mon, 04 Nov 2013 07:04:54 +0000
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